Zuzka Hamidova
Ahoj 🙂
Podľa Brondstedovej teórie platí, že: kyselina = donor H+; zásada= akceptor H+ . (kyselinami a zásadami môžu byť aj ióny)
Amfolyt (amfotérna látka) je látka, ktorá môže byť zároveň kyselina aj zásada (takže aj donor aj akceptor H+).
1. Zásada
A) je správne, pretože HPO4(2-) je zásada (môže byť akceptor H+ –> H2PO4(1-))
B) nesprávne, pretože NH4+ už nemôže prijať ďalšie H+ (na dusíku už nemôže vzniknúť ďalšia väzba).
C) je správne, pretože PO4(3-) môže prijať H+ (–> HPO4(2-))
D) nesprávne, pretože HCl už nemôže prijať H+
2. Amfotérna látka
A) je správne, H2O môže byť donor H+ (–> OH-); aj akceptor H+ (H30+ =oxóniový katión)
B) je nesprávne, pretože HCl nevie byť akceptor H+; len donor H+ (teda je to kyselina nie amfotérna látka)
C) je správne, pretože HPO4(2-) môže byť aj akceptor H+ (–> H2PO4(1-)); aj donor H+ (–> PO4(3-))
D) nie je správne, pretože PO4(3-) už nemá vo svojej štruktúre H+, ktoré by odštiepil (už bude len akceptor H+)
3. Amfolyt
A) nie je správne pretože amoniak je pre potreby príjimačiek slabá zásada (aj keď v skutočnosti je to trochu komplikovanejšie).
B) je správne, pretože H2PO4(1-) môže ešte odštiepiť H+ (–>HPO4(1-)) aj prijať H+ (–> H3PO4)
C) nie je správne, pretože PO4(3-) už nemá vo svojej štruktúre H+, ktoré by odštiepil (už bude len akceptor H+)
D) nie je správne, pretože H3PO4 nemôže už prijať H+ (je len donor H+)
Dúfam, že je to teraz jasnejšie 🙂